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\section{单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系}\label{sec:5-9}

通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是互相联系的和具有内部规律的。
现在把单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的互相联系和在一定条件下互相转变的基本规律，用图 \ref{fig:5-5} 来简单地表示。

\begin{figure}[htbp]
    \centering
    \input{../pic/czhx1-ch5-5}
    \caption{各类物质的相互关系}\label{fig:5-5}
\end{figure}

由图 \ref{fig:5-5} 我们可以看出：

1. 各类物质的互相转变的关系

从纵的方面可以看出由单质到盐的转变关系。

现在以钙为例来说明由金属到盐的转变关系：
\begin{fangchengshi}
    \ce{ Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaSO4 }
\end{fangchengshi}

以碳为例来说明由非金属到盐的转变关系：
\begin{fangchengshi}
    \ce{ C -> CO2 -> H2CO3 -> CaCO3 }
\end{fangchengshi}

从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等等的变化关系。例如：
\begin{fangchengshi}
    \ce{ Fe + S \xlongequal{\Delta} FeS } \\[-.8em]
    \ce{ Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O }
\end{fangchengshi}

2. 各类物质的主要化学性质

例如，可以看出，碱的主要化学性质是，碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水，
碱能跟酸起反应生成盐和水，碱能跟盐起反应生成另一种碱和另一种盐。

3. 制取某类物质的可能方法

例如，制取碱的可能方法就有：(1) 用碱性氧化物跟水起反应， (2) 盐跟碱起反应。

但是，事物本身是复杂的，看问题要从各方面去看，不能只从单方面看。
在工业生产中，要制取某种物质，除了首先考虑反应进行的可能性外，
还要根据原料、成本、设备等条件来选择最适当的方法。例如，
工业上制取氢氧化钠就不采用氧化钠跟水的反应（原料少、成本高），
而主要是采用电解食盐水的方法（高中化学课里要讲到），
少量的生产有时也采用盐（如碳酸钠）跟碱（如氢氧化钙）反应的方法。

\taolun 举出 5 种制备硫酸锌的方法。


\begin{xiti}

\xiaoti{完成下列化学方程式：}
\begin{xiaoxiaotis}

    \newcommand{\wenhao}{\hspace*{1em} ? \hspace*{1em}}
    \xxt{\ce{ MgO + \wenhao = Mg(NO3)2 + \wenhao}}

    \xxt{\ce{ Zn + \wenhao = Cu + \wenhao }}

    \xxt{\ce{ \wenhao + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + \wenhao }}

    \xxt{\ce{ CuSO4 + \wenhao = Cu(OH)2 + \wenhao }}

    \xxt{\ce{ \wenhao + H2SO4 = H2 + \wenhao }}

\end{xiaoxiaotis}

\xiaoti{在氧化镁、三氧化硫、盐酸、熟石灰等四种物质里，哪两种物质放在一起会发生反应？写出反应的化学方程式。}

\xiaoti{举出 5 种制备氯化镁的方法。}

\xiaoti{要制取 8 千克 \ce{CuSO4.5H2O}， 需用 \ce{CuO} 和 $20\%$ \ce{H2SO4} 溶液各多少千克？ \\
    （提示：先计算 8 千克 \ce{CuSO4.5H2O} 中所含 \ce{CuSO4} 的质量，再计算需用 \ce{CuO} 和 $20\%$ \ce{H2SO4} 溶液的质量。）
}

\end{xiti}

